弱酸是酸化指在水中只部分离解产生氢离子的酸，其酸性弱于强酸。学式弱酸的酸化化学式通常以HA表示，其中H表示氢离子，学式A表示酸根离子。酸化弱酸的学式离解常数（Ka）表示弱酸在水中部分离解产生氢离子的程度，Ka值越小，酸化弱酸的学式离解程度越小。

常见的酸化弱酸化学式包括乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）、学式过氧化氢（H2O2）等。酸化乙酸是学式工业上常见的弱酸，其在水中的酸化离解方程式为：CH3COOH + H2O ↔ CH3COO- + H3O+，其离解常数为1.8×10^-5，学式这意味着在水中，酸化乙酸只有极少量的分子会离解成氢离子和乙酸根离子。

碳酸是一种在自然界广泛存在的弱酸，在水中的离解方程式为：H2CO3 + H2O ↔ HCO3- + H3O+，其离解常数为4.3×10^-7，这说明碳酸在水中只有很少一部分会离解成氢离子和碳酸氢根离子。

过氧化氢是一种常见的弱酸，其在水中的离解方程式为：H2O2 + H2O ↔ H3O+ + HO2-，其离解常数为2.4×10^-12。这说明过氧化氢只有微量的分子会离解成氢离子和过氧化氢根离子。

弱酸在许多领域都有广泛的应用，例如在制药、食品加工、化妆品制造等行业中都有使用。了解弱酸的化学式和离解常数对于理解这些应用的原理非常重要。