相对原子质量和近似原子质量都是相对化学中常用的概念。

相对原子质量是原质原质指一个元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量比值，通常用符号Ar表示。量和量因为碳-12同位素的相对原子质量已经被定义为12，所以相对原子质量是原质原质一个无量纲的数值。例如，量和量氧元素的相对相对原子质量为16，表示氧原子比碳-12同位素的原质原质原子质量轻16倍。

近似原子质量是量和量一种用于简化计算的概念，通常用符号A表示。相对它是原质原质根据元素在自然界中各种同位素的相对丰度加权平均所得到的近似值。例如，量和量氧元素有三种天然同位素，相对其中氧-16的原质原质丰度最高，为99.76%。量和量因此，氧元素的近似原子质量为16 × 0.9976 + 17 × 0.0004 + 18 × 0.0020 = 15.9994，与其相对原子质量16非常接近。

相对原子质量和近似原子质量的区别在于，相对原子质量只考虑一个元素的某一种同位素，而近似原子质量考虑了该元素所有天然同位素的相对丰度。

在化学中，通常使用近似原子质量进行计算，因为它更能反映元素的实际情况。例如，当计算一个分子的相对分子质量时，需要考虑分子中每个原子的近似原子质量，而不是相对原子质量。此外，在许多化学公式和方程式中，也使用了近似原子质量。

总之，相对原子质量和近似原子质量是化学中重要的概念，它们帮助我们更好地理解元素的性质和化学反应。